el modelo planetario de bohr
Niels Boh, fue un físico danés fundamental en el desarrollo de la teoría cuántica y en la comprensión de la estructura atómica. Su trabajo influyó enormemente en la física moderna y le valió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus investigaciones sobre la estructura del átomo y la radiación emitida por él.
En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico. Para Bohr, los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las órbitas, pues para él existían órbitas permitidas y otras prohibidas.
Propuso la teoría de las “órbitas cuantizadas” Este modelo fue un avance importante en la comprensión de la estructura atómica y resolvió los problemas de los modelos anteriores y es una piedra angular en el estudio de la física atómica.
EXPLICACIÓN DE MODELO DE BOHR
Estabilidad de las órbitas: Los electrones en una órbita estable no emiten radiación continua, lo cual era un problema en los modelos anteriores. Según Bohr, la radiación solo ocurre cuando el electrón cambia de órbita.
Órbitas cuantizadas: Propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero solo en ciertos niveles de energía específicos. Estos niveles están cuantizados, es decir, los electrones solo pueden existir en estas órbitas permitidas y no en posiciones intermedias.
Energía cuantizada: Cada órbita tiene una cantidad específica de energía asociada. Los electrones en órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía, mientras que los electrones en órbitas más lejanas tienen más energía.
Emisión y absorción de luz: Cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a una de menor energía, emite un fotón de luz con una frecuencia específica. De manera similar, cuando un electrón
absorbe energía, puede saltar a una órbita de mayor energía.
