modelo MECÁNICO Cuántico DE LA MATERIA
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La mecánica cuántica es la rama de la física que estudia el comportamiento de las partículas a escala microscópica,
como electrones, protones y fotones. Se basa en principios que desafían la intuición clásica, como la superposición
de estados, la dualidad onda-partícula y la indeterminación.
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
Cuantización de la energía
La energía de los sistemas cuánticos solo puede tomar valores discretos.
dualidad partícula-onda
Toda partícula puede comportarse como onda y partícula dependiendo del experimento.
Principio de superposición
Un sistema cuántico puede estar en múltiples estados simultáneamente hasta que se realiza una medición.
Principio de incertidumbre
No es posible conocer
simultáneamente con precisión absoluta el momento y la posición de una partícula.
función de onda y colapso cuántico
La función de onda describe todas las probabilidades de un sistema y colapsa a un valor definido al ser medida.
Entrelazamiento cuántico
Dos partículas pueden estar correlacionadas de tal manera que conocer el estado de una determina
instantáneamente el estado de la otra, sin importar la distancia.
dualidad del electron
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Debido a que el electrón gira alrededor del núcleo, debería perder energía de forma continua, lo que provocaría su colapso y desaparición. Sin embargo, este hecho no ocurre, por lo que fue necesario proponer una explicación diferente que permitiera desarrollar un nuevo modelo atómico capaz de explicar los fenómenos observados sin contradecir las leyes de la física.
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En 1905, Albert Einstein cuestionó la teoría clásica de la luz al proponer que esta también podía comportarse como una partícula. A partir de esta idea, el físico francés Louis de Broglie sugirió en 1924 que, al igual que la luz, los electrones podían presentar un comportamiento ondulatorio.
Cualquier partícula de masa (m) y velocidad (v) debe considerarse asociada a una onda cuya longitud de onda (λ) viene dada por la expresión:
Por tanto, la longitud de la órbita del electrón debe ser un número entero, el cual se asocia para tratar una onda estacionaria. Así, las únicas órbitas permitidas son las que dan lugar a una onda estacionaria.
Según sea el valor de niveles energéticos (n) y el valor de l, el radio de la órbita debe tomar
valores determinados que corresponden a los radios de las órbitas permitidas.
Espectro
electromagnetico
El espectro electromagnético es la distribución de energías de las radiaciones electromagnéticas. Se puede expresar en términos de energía aunque más comúnmente se hace en términos de la longitud de onda y frecuencias de las radiaciones. Se extiende desde las radiaciones con menor longitud de onda (los rayos gamma) hasta las de mayor longitud de onda (las ondas de radio).
Espectro de emision de hidrogeno
El espectro de emisión del hidrógeno es el más sencillo de todos y, por ello, el más estudiado. Se compone de varias series de bandas, que aparecen en la zona ultravioleta.
