DISTRUBUCIÓN ELECTRóNICA
PRINCIPIOS
Principio de ordenamiento
La configuracion electronica es fundamental , se obtiene en la practica por medio de tres reglas.
-
Regla de construccion
-
Principio de exclusión de Pauli
-
Regla de la maxima multipicidad de Hund
Regla de la construcción
Se obtiene colocando electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.
Principio de exlusion de Pauli
Cada orbital está definido por los números cuánticos n,l y ml, solo quedan dos posibilidades, ms= +1/2 y ms=-1/2, que físicamente queda reflejado en que cada orbital, puede contener un máximo de dos electrones.
Regla de la maxima multiplicidad de Hund
Cuando varios electrones ocupan orbitales de generados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones desapareados), mientras sea posible”
Diagrama de Moeller
La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica. Cuando estaes la de menor energía, se trata de la configuración electrónica fundamental.
Los niveles de energía corresponden a los números del 1 al 7.
Los subniveles son s, p, d y f. Los exponentes, el número máximo de electrones que tiene cada subnivel: s hasta dos elec-trones; p hasta seis; d hasta diez; y f hasta catorce electrones.
Los números grandes de la derecha indican el número total de electrones por cada nivel de energía.
